ما هو بيكنج صودا

بيكنج صودا (Baking Soda) أو صودا الخبز، هو الاسم الشائع لمركب بيكربونات الصوديوم المعروف أيضًا باسم كربونات الصوديوم الحامضية، وصيغته الكيميائية هي (NaHCO₃). تعرف بيكربونات الصوديوم أيضًا بأنها ملح الصوديوم لحمض الكربونيك (HCO₃)، وتوجد في الطبيعة ويمكن تحضيرها معمليًا، وقد حضَّرها الكيميائي الفرنسي نيكولا لوبلان (Nicolas Leblanc) أول مرة سنة 1791 ميلادية، وبعد حوالي نصف قرن، بدأ إنتاجها صناعيًا حيث أُنشئ أول مصنع لبيكربونات الصوديوم سنة 1846 في الولايات المتحدة.

يتكون الجزيء الواحد من بيكنج صودا من أيون صوديوم موجب الشحنة الكهربية، وأيون بيكربونات سالب الشحنة الكهربية كما في الصورة أعلاه، حيث يرتبط أيون الصوديوم الموجب (⁺Na) عبر رابطة أيونية مع أيون البيكربونات. بالنسبة للروابط الأخرى الموضحة بالصورة، فإنها الروابط داخل البيكربونات ذاتها وهي روابط تساهمية.

الفرق بين الرابطتين الأيونية والتساهمية هو أن الأولى تكون بين الأيونات والثانية بين الذرات، أيضًا تقوم الرابطة الأيونية على مبدأ تخلي إحدى الذرتين عن إلكترون أو أكثر لتصبح أيون موجب (الصوديوم في حالة بيكربونات الصوديوم) في حين تتلقى الأخرى هذا الإلكترون لتصبح أيون سالب (البيكربونات في حالة بيكربونات الصوديوم)، وتنشأ الرابطة عبر الجذب الكهربائي بين الأيونات، في حين تعتمد الرابطة التساهمية على مشاركة الذرات الإلكترونات فيما بينها.

تتكون بيكربونات الصوديوم عبر التفاعل بين كلوريد الصوديوم (NaCl) والنشادر (NH₃) وثاني أكسيد الكربون (CO₂) والماء (H₂O)، حيث ينتج عن هذا التفاعل مركب كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) الذي يتفاعل بدوره مع الماء وثاني أكسيد الكربون ليكون الناتج النهائي هو بيكربونات الصوديوم أو بيكنج صودا.

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + NH₄Cl

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃

يصنف بيكنج صودا كمادة مترددة حيث يسلك سلوك الأحماض والقواعد فيتفاعل مع كليهما، لكن عند ذوبانه في الماء ينتج محلولًا قلويًا ضعيفًا. عند تفاعل بيكربونات الصوديوم مع حمض ينتج ملح الصوديوم للحمض وحمض الكربونيك (H₂CO₃) الذي يتحلل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون. المعادلة التالية تظهر تفاعل بيكربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك (HCl).

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

أما إذا ما تفاعلت مع قلوي فإن الناتج يكون كربونات الصوديوم والماء. توضح المعادلة التالية تفاعل بيكربونات الصوديوم مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) القلوي:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

تتكسر روابط بيكربونات الصوديوم عند درجة حرارة 50 درجة مئوية، حيث ينتج كربونات الصوديوم والماء وثاني أكسيد الكربون كما في المعادلة التالية:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

يوجد بيكنج صودا في هيئة مسحوق أبيض من البلورات الأحادية، وهو مسحوق عديم الرائحة، يذوب في الماء كما يذوب جزئيًا في بعض المذيبات العضوية كالأسيتون (Acetone) والكحول الميثيلي (Methanol)، في حين لا يذوب في الكحول الإيثيلي (Ethanol). تعتبر بيكربونات الصوديوم قاعدة ضعيفة حيث تصل درجة الأس الهيدروجيني (PH) لها إلى 8.31. تنصهر بيكربونات الصوديوم عند درجة حرارة 50 درجة مئوية، وتبدأ في الغليان عند درجة حرارة 851 درجة مئوية.

إن بيكنج صودا كما سبق وأوضحت، هي بيكربونات الصوديوم القاعدية، أما بيكنج بودر (Baking Powder) فهو ناتج خلط بيكربونات الصوديوم مع حمض جاف عادةً ما يكون حمض الطرطريك (Tartaric). عند استخدام بيكنج صودا يُضاف معها مادة حامضية كالخل أو عصير الليمون، وذلك لمعادلة قاعدية بيكربونات الصوديوم، أما مع البيكنج بودر، فلا نحتاج لإضافة مادة حامضية نظرًا لاحتواء البيكنج بودر ذاته على حمض.

ذكرت في الفقرة السابقة أن بيكربونات الصوديوم تستخدم في غسيل الأسنان وعلاج قشرة الشعر، وفيما يلي أضيف إلى ذلك استخدامات وفوائد صحية أخرى لبيكربونات الصوديوم: