ما هي الحموض والأسس

يمكننا تعريف الحموض بأكثر من طريقةٍ تبعًا للعالم الذي وضع التعريف، فالحموض حسب تعريف العالم أرينوس Arrhenius هي المركبات التي تتأيّن عند إذابتها في الماء مطلقةً أيونات الهيدروجين H⁺ الموجبة والأيونات السالبة الموافقة له.

على سبيل المثال، يتأين حمض كلوريد الهيدروجين HCL عند انحلاله في الماء معطيًّا أيونات الهيدروجين الموجبة، وأيونات الكلور السالبة وفقًا للمعادلة التالية:

HCL (g) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

أما الحموض حسب تعريف برونستد-لوري، فهي المركبات المانحة للبروتونات، حيث صنّف الحموض حسب قدرتها على منح الإلكترونات إلى حموضٍ قويةٍ وأخرى ضعيفة، فتزداد قوة الحمض كلما زادت قدرته على منح البروتونات، وتضعف قوته كلما كان تخليه عن البروتونات أكثر صعوبةً. أما الأحماض كما عرفها لويس فهي المواد التي تقبل زوجًا من الإلكترونات غير المُرتبطة، وبالتالي فإن جميع الأيونات المعدنية الموجبة والجزيئات ناقصة الإلكترونات يمكن أن تسلك سلوك الأحماض، وكلما زادت سهولة استقبال الحمض للإلكترونات، كلما زادت قوته.

تتمتع جميع الحموض بأرقام pH أقل من 7 وتزداد قوة الحمض تدريجيًّا كلما قل العدد لتصل إلى الـ 0، ومن الممكن أن تمتع بعض الحموض القوية بدرجة pH سالبة.

يمكن الكشف عن
الحموض عن طريق تغير لون ورقة كاشف عباد الشمس إلى اللون الأحمر.

يمكننا تعريف الأسس من وجهات نظرٍ مختلفةٍ، فالأسس مثلًا وفقًا لأرينوس هي المواد التي تتفكك أو تتأين في الماء معطيةً أيونات الهيدروكسيد السالبة OH^- وأيونات أخرى موجبة.

يمكننا أخذ مركب هيدروكسيد الصوديوم كمثالٍ على أساس أرينوس، والذي يتفكك في الماء إلى أيونات الهيدروكسيد OH^- الموجبة وأيونات الصوديوم السالبة Na⁺ وفق المعادلة التالية:

NaOH (s) → Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

أما أساس برونستد-لوري هو المركب الكيميائي الذي يقبل بروتون، وكلما ازدادت سهولة اكتساب المركب للبروتونات، ازدادت قوة الأساس.

أما بالنسبة لـ لويس، فالأساس هو أي مادةٍ تمنح زوجين من الإلكترونات غير المُرتبطة، وكلما زادت قدرة المادة على منح زوجي الإلكترونات، زادة قوة الأساس.

تتمتع جميع الأسس بدرجة pH أعلى من 7، وتتزايد قوة الأساس تدريجيًّا كلما زاد الـ pH وصولًا إلى 14، ومن الممكن أن تتجاوز النسبة في بعض الأسس القوية هذا الرقم. كما يمكن الكشف عن الأسس عن طريق تلون ورقة كاشف عباد الشمس باللون الأزرق.